Electrones Y Enlaces Quimicos

Harry B. Gray


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LINGUA España
AUTOR Harry B. Gray
ISBN none
TAMAÑO DEL ARCHIVO: 9,89 MB


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Conoce la estructura de Lewis y los tipos de enlaces químicos y las características de cada uno. Comenta si te gustó y quieres más videos de estos temas. Reg. Teoría del enlace químico En la visión simplificada del denominado enlace covalente, uno o más electrones (frecuentemente un par de electrones) son llevados al espacio entre los dos núcleos atómicos. Ahí, los electrones negativamente cargados son atraídos a las cargas positivas de ambos núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. Son los electrones que se encuentran en la última capa o nivel, estos electrones participan en la for­mación del enlace químico. Para determinar los electrones de valencia, se rea­liza la configuración electrónica del átomo. Representación, notación o diagrama Lewis. Dependiendo de la cantidad de electrones compartidos puede ser de tres tipos: Simple (A-A), sus enlaces están formados por un par de electrones en su última capa, por ejemplo, HH, Hcl. Doble (A=A), sus átomos de enlace aportan dos electrones cada uno. Triple, sus tomos aportan 3 .  · Enlace de hidrógeno o por puente de hidrógeno Este tipo de enlace entre moléculas se da una interacción entre el hidrógeno y otro elemento de elevada polaridad. En estos enlaces el hidrógeno tiene carga positiva y se ve atraído por átomos electronegativos polares, generando una interacción o puente entre ambos. Los electrones que ocupan los niveles más altos de energía (los más exteriores) se llaman electrones de valencia y son estos los involucrados en la formación de los enlaces químicos. Cuando un átomo pierde o gana un electrón, adquiere una carga eléctrica y se transforma en ion. Para que se formen los enlaces deben darse ciertos movimientos de los electrones de los átomos, es decir, estos deben interaccionar entre si al punto de generar energías que provocan la formación del enlace químico. Estas uniones funcionan ya sea compartiendo, cediendo o aceptando electrones, sin importar el tipo de enlace que se forme. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia. Estos electrones, conocidos como "electrones de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces. Los electrones que ocupan los niveles más altos de energía (los más exteriores) se llaman electrones de valencia y son estos los involucrados en la formación de los enlaces químicos. Cuando un átomo pierde o gana un electrón, adquiere una carga eléctrica y se transforma en ion. Los enlaces iónicos son un subconjunto de enlaces químicos que resultan de la transferencia de electrones de valencia, típicamente entre un metal y un no metal. Formación de un ión Los enlaces iónicos son un tipo de enlaces químicos que resultan del intercambio de uno o más electrones de valencia de un átomo, típicamente un metal, a otro, típicamente un no metal. Se pueden compartir uno, dos o tres pares de electrones, lo que resulta en enlaces simples, dobles o triples, respectivamente. Entre más electrones compartan dos átomos, más fuerte será el enlace. Como ejemplo de enlace covalente, examinemos el agua. Una sola molécula de agua.

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